通式：n（物質(zhì)的量）=N（粒子個數(shù)）/NA（阿伏加德羅常數(shù)）=m（質(zhì)量）/M（摩爾質(zhì)量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在標準狀況273K、101KPa條件下，1mol氣體體積為22.4L）=C（物質(zhì)的量濃度）×V（溶液總體積）。

摩爾化學方程式

化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。

例如：2H?+O?=(點燃)=2H?O

系數(shù)之比2∶1∶2

微粒數(shù)之比2∶1∶2

物質(zhì)的量之比2∶1∶2

質(zhì)量之比4∶32∶36

從以上分析可知，化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比就是它們之間的物質(zhì)的量之比。運用這個原理就可以根據(jù)化學方程式進行各物質(zhì)的量的有關計算。

一種碳原子（12C）質(zhì)量的十二分之一，是國際相對原子質(zhì)量（式量）的基準。現(xiàn)知12g12C中含6.02214076×1023個碳原子。這個數(shù)叫阿伏加德羅數(shù)，所以也可以說，包含阿伏加德羅數(shù)個基本微粒的物質(zhì)的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.02214076×1023個氧分子，其質(zhì)量為31.9988g。1mol氫離子中含6.02214076×1023個氫離子，其質(zhì)量為1.00794g。在化學計算中，取似值6.02×1023個。

摩爾質(zhì)量

1mol似值為6.02×1023摩爾質(zhì)量(M)，單位：g/mol(公式M=m/n)

1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量(1mol物質(zhì)的質(zhì)量）叫摩爾質(zhì)量，即1mol該物質(zhì)所具有相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值等同。

物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關系為：n=m/M

2.1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量(Ar)或相對分子質(zhì)量(Mr)相等。（摩爾質(zhì)量的數(shù)值與式量相同）。W=（CM）/（1000ρ）×100%